ستتعلم الكثيرمن دروس الحياة اذا علمت ان رجال الاطفاء لاتكافح النار بالنار شكسبير

لن أقول اني فشلت 1000 مره ولكني اكتشفت ان هناك 1000 طريقة تؤدي الى الفشل (توماس أديسون)

عقار الحب

للحب عقار كيميائي
_______________________________
أثبتت التجارب العلمية انه في لحظات الحب تقوم خلايا معينة بالمخ بإفراز مادة كيميائية تسمى ((فنيل ايثيل أمين)) ومع إن الاسم يخلو من الرومانسية فان العلماء أطلقوا على تلك المادة اسم عقار الحب لان حقنها في دماء الشخص يؤدي إلى النتائج نفسها التي يحدثها تلاقي أعين المحبين أو تلامس أيديهم .

وهده المادة قريبة الشبه من مركبات الامفيتامين والدوبامين ويؤدي تأثيرها إلى الشعور بالأمان والرضا والتفاؤل ,وكل المشاعر التي تنتابنا في لحظات الحب .

ღღღ
الطريف أن الشكولاته تحتوي على نسب ملحوظة من هذه المادة الأمر الذي رأى فيه البعض تفسيرا لولع الفتيات بالشوكولاته

♪♪ ♪♪
الميثالونيدز هي مادة موجودة بالتين و الزيتون يفرزها مخ الانسان والحيوان بكميات قليلة .

***وهى مادة بروتينية بها كبريت لذا يمكنها الاتحاد بسهولة مع الزنك والحديد والفسفور … وتعتبر هذه المادة هامة جدا لجسم الانسان … (خفض الكلسترول – التمثيل الغذائى – تقوية القلب – وضبط التنفس )

***تقاوم أعراض الشيخوخة ولا توجد سوي في التين والزيتون

ويزداد افراز هذه المادة في مخ الانسان تدريجيا بداية من سن 15 حتى سن 35 سنة ثم يقل افرازها بعد ذلك حتى سن الستين .
لذلك لم يكن من السهل الحصول عليها من الانسان اما بالنسبة للحيوان فقد وجدت بنسبة قليلة . لذا اتجهت الانظار للبحث عنها فى النباتات.

"أنا لا أعرف ما هو مفتاح النجاح، لكن مفتاح الفشل هو أن تحاول إرضاء الجميع." بيل كوزبي.

"التعليم التقليدي يساعدك لتأمين لقمة عيشك، لكن التعليم الذاتي يساعدك في صنع ثروة." جيم رون.

استخدامات حامض الكبريتيك
______________________________
لحمض الكبريتيك استخدامات عديدة فهو يدخل بشكل ما في معظم المواد المصنوعة تقريباً ويعتبر مستوى انتاجه دليلاً على القدرة الصناعية لأي بلد وتعود وفرة استخدامه الى رخصه وتنوع تأثيره الكيميائي .

يدخل حمض الكبريتيك في انتاج الأصباغ والكحولات والبلاستيك والمطاط وصناعة الصابون والمنظفات والمفرقعات وحفظ بعض الأطعمة وفي صناعة الورق و صناعة الحديد والنحاس و سحب الألمنيوم , كما يدخل في منتجات صيدلية ونفطية عديدة .

ولعل أهم استخداماته تتمثل بصفة أساس فيما يلي :

1- كمادة مؤكسدة ونازعة للماء .

لذا يستخدم حمض الكبريت في تجفيف المركبات الكيميائية من الماء .

2- إنتاج الأسمدة الكيميائية مثل :

أ‌- سماد سوبر الفوسفات الأحادية .

وذلك بتفاعل حمض الكبريتيك مع الصخور الفوسفاتية كما يلي :

x2H2SO4 + Ca3(PO4)2 --------> CaSO4 + Ca(H2PO4)2

ب‌- سماد كبريتات الأمونيوم .

ويحضر بتفاعل حمض الكبريت مع الأمونيا على النحو التالي :

H2SO4 + 2NH3 -------> (NH4)2SO4

3- تحضير الكبريتات .

مثل كبريتات الصوديوم ( تستخدم في صناعة الورق والمنظفات والزجاج وتحلية المياه) , وكبريتات الألومنيوم ( صناعة الزيوت وتكرير النفط) , وكبريتات البوتاسيوم ( صناعة الأسمدة والزجاج والشبة والمواد الغذائية ) .

مثال يوضح كيفية تحضير كبريتات الصوديوم بواسطة حمض الكبريتيك :

H2SO4 + NaCl -------> NaHSO4 + HCl

NaHSO4 + NaCl -------> Na2SO4 + HCl

4- صناعة بطاريات السيارات .

ويسمى حامض الكبريتيك في هذه الحالة بماء النار أو الأسيد (Acid) , ويصل تركيزه في البطارية الى 33.33 % حامض كبريتيك

صناعة الثلج الجاف
____________________________
...

الحالة الصلبة لغاز ثاني اوكسيد الكاربون تسمى الثلج الجاف (dry Ice )
والاسم اتى من انه يشبه الثلج وسمي بالجاف لانه يتسامى(يتحول من الصلب الى الغاز دون المرور بالحالة السائلة)ولايترك اي (بلل) .
عملية التصنيع بسيطة جدا اذا توفر ثاني اوكسيد الكاربون السائل تحت ضغط 20 الى 25 بار مجرد ان تعمل خفض سريع للضغط سيصاحبه هبوط كبير في درجة الحرارة عندها يتجمد ثاني اوكسيد الكاربون.
طبعا اذا جعلنا العملية تتم في قالب نحصل على قطع نظامية من الثلج التي نستطيع ان نعملها باي شكل نريد.
(اذا توفر لاحدنا اسطوانة سائل ثاني اوكسيد الكاربون يستطيع ان يمسك بقطعة قماش على فوهة الصمام ويفتحه ببطئ سوف يلاحظ تكون الثلج)
من استخدامات الثلج الجاف : تبريد الاطعمة وبالاخص في الطائرات,بسبب درجة حرارته الواطئة يستخدم في تعشيق بعض الاجزاء الميكانيكية ببعضها(ادخال قطعة داخل قطعة ,توضع القطعة المراد ادخالها في الثلج الجاف فيصغر حجمها اي تتقلص ويتم ادخالها الى المكان المخصص وعندما تعود الى درجة الحرارة الاعتيادية تتمدد فتثبت ) اكثر هذا الاستخدام في صناعة التوربينات.يستخدم ايضا عملية التنظيف المشابه والمستخدم فيها الرمل(sundplast )

للافادة خاصة الى ابناء الشعب الفلسطيني في قطاع #غزة الحبيب
يشرفني ان افيدكم بما لي خبرة في مجال الصحة البيئية , واليكم التوضيح التالي/

1- يحدث في الليل انعكاس لتيار الهواء (ظاهرة نسيم البر) وهذا يمنع تشتت الادخنة والروائح الناتجة عن القصف المدفعي والصاروخي وربما القنابل الغازية السامة او الخانقة

2- أي ان الادخنة تنحسر للاسفل فتتجه نحو الارض قادمة بشكل خاص من الغرب الى داخل المدن والمخيمات والقرى

3- يؤدي ذلك الى الأعراض التالية كلها او بعضها :- صداع في منطقة الجبين خاصة لدى النساء , حكة في الانف , ضيق التنفس , سيلان الانف خاصة لدى الاطفال.

4- المطلوب /
* اغلاق الشبابيك والمنافذ فترة الليل ان امكن او تشغيل المروحة لتشتيت الهواء
* غسل الانف والاستنشاق باستمرار لترطيب الانف وتقليل تهيج مجرى التنفس
* الحفاظ على الهدوء وضبط الاعصاب والتمساك النفسي قدر المستطاع اي (قلة الكلام والحركة) والهدف منه التقليل من استهلاك الاكسجين
* يمكن استعمال فوط مبللة بالماء عند ضيق التنفس
* التوجه للطبيب عند اشتداد الاعراض

وانها لثورة حتى النصر حتى النصر حتى النصر
مشاركة من Saleh A. El-Taweel

كيمياء   الحب ...

لزجاج النارى يعطى طاقة أكثر من الخشب وصديق للبيئة لا يوجد دخان ولا يوجد رائحه ولا ينتج رماد . لا لقطع الاشجار ولا للضرر البيئى ...

انهيدريد الحمض
هو اكسيد اللافلز عندما يذوب في الماء ليعطي الحمض المقابل
CO2 + H2O → H2CO3
بي فهم اسهل هو الحامض منزوع منه الماء (H2O)
امثلة :
إذا كان الحامض يحتوي عدد زوجي من ذرات الهيدروجين مثل H2CO3 (الكربونيك)
حننزع جزيئ ماء يعني ذرتين هيدروجين وذرة اوكسجين حيفضل CO2 
مثال آخر حمض الكبريتيك انزع منه جزيئ ماء 

H2SO4 → SO3

أما إذا كان الحمض يحتوي عدد فردي من ذرات الهيدروجين تضرب جزيئ الحمض في 2 مثال
حمض النتريك HNO3 لما نضرب في 2 يصبح لدينا ذرتين H وذرتين N وست ذرات O حننزع جزيئ الماء H2O ويبقى لدينا N2O5
(ذرتين نايتروجين وخمس ذرات اوكسيجين)

مثال آخر

H3PO4 لما تضرب في 2 يصبح لدينا 6H و 2P و 8O
بنتزع جزيئات الماء الممكنة يعني هنا حننزع ثلاثة جزيئات ماء ويبقى لدينا P2O5

ملحوظه :
دائما الانهيدرايد للاحماض الاوكسجينية فقط
بالنسبة للقواعد نفس الفهم
NaOH ـــــــــــــ Na2O
Ca(OH)2 ـــــــــــ CaO
انهيدريد القاعدة : هو اكسيد الفلز عندما يذوب في الماء ليعطي القاعدة المقابلة

2NaO + H2O → 2NaOH

مثال اوجد انهيدريد القاعدة Ca(OH)2
ننزع جزيء ماء ويتبقى CaO

تمرين
اوجد انهيدريد الاحماض التالية:
H2SO3
HClO4
H2C2O4
H3PO3

محلول خلات الرصاص كاشف تاكيدي يستخدم 6 مرات في الكشف عن الشقوق الحمضية وتحدث المشاهدات التالية
___________________________________________
1. اذا تكون راسب اسود يذوب في حمض النتريك فالملح يحتوي علي شق الكبريتيد والراسب هو كبريتيد الرصاص PbS
.2. اذا تكون راسب ابيض يذوب في حمض النتريك فالملح يحتوي علي شق الكبريتيت والراسب هو كبريتيت الرصاص PbSO3
3. ذا تكون راسب ابيض يذوب بالتسخين ويعود بالتبريد فالملح يحتوي علي شق الكلوري
د والراسب هو كلوريد الرصاص PbCL2
4 .ذ اذاا تكون راسب ابيض مصفر يذوب في الماء الساخن ويعود بالتبريد فالملح يحتوي علي شق البروميد والراسب هو بروميد الرصاص PbBr2
5. اذا تكون راسب اصفر يذوب في الماء الساخن ويعود بالتبريد فالملح يحتوي علي شق اليوديد والراسب هو يوديد الرصاص PbI2
6. اذا تكون راسب ابيض لايذوب في حمض النتريك فالملح يحتوي علي شق الكبريتات والراسب هو كبريتات الرصاص الرصاص PbSO4

هـــذه رســالة من كيميائى لحبيبته ..... ::::::::::::

*
*
*
*
*
* 
حديدتي ,نحاسي ,قصديرتي...(((( ....)))) 

سلام معطر بكلور الماء وحمض كلور الهيدروجين ومزين بالالكانات والجذور الالكينية :

وجهك من فضة عيناك من فوسفور اما بعد :انا غاز ثاني ا**يد الكربون الملقب ب Co2

تحية مغناطيسية واشواق كهرطيسية ابعثها لك بشحنة كهربائية مع مرور تيار كهربائي موجب

في المكثفة اليمنى من قلبي مع تمنياتي الالكترونية بان تصلك رسالتي بكامل حالات الشدة

والمقاومة الكهربائية آملا ان تكون درجة حرارتك منخفضة وضغطك الجوي نظامي.

مع تحياتي الكـــهربــــائية لكـــــي حبيبتي .......

خلال تفاعل أكسدة-اختزال ينتقل إلكترون أو أكثر من أحد المواد الداخلة في التفاعل إلى أحد المواد الأخرى الداخلة في التفاعل ويتفاعلان . في تفاعلات الأكسدة-اختزال يتم تفاعل بين عناصر منفردة وينتج منها مركبات . ومن اشهر تلك التفاعلات التفاعل الانفجاري وهو يتم باتحاد الهيدروجين مع الأكسجين بشدة وينتج الماء ، وتفاعلات تأكسد تحدث مع العناصر الغير نبيلة مثل الحديد حيث يتفاعل مع الأكسجين.

الاعجاز
العلمی للقرآن عن مادة : المیثالونیدز هی مادة یفرزها مخ الانسان والحیوان
بکمیات قلیلة وهی مادة بروتینیة بها کبریت لذا یمکنها الاتحاد بسهولة مع 
الزنک والحدید والفسفور وتعتبر هذه المادة هامة لجسم الانسان (خفض 
الکلسترول-التمثیل الغذائی-تقویة القلب-وضبط التنفس)ویزداد افراز هذه 
المادة من مخ الانسان تدریجیا بدایة من سن 15 حتی سن 35 ثم یقل افرازها بعد
ذلک حتی سن الستین لذلک لم یکن من السهل الحصول علیها من الانسان لذا
اتجهت الانظار للبحث عنها فی النباتات وقام فریق من الیابانیین بالبحث عنها
فلم یعثروا علیها الا فی مادتین التین والزیتون وصدق الله العظیم اذ یقول
فی کتابه: (والتین والزیتون وطور سنین ..الخ) تفکر فی قسم الله بالتین
والزیتون وارتباط هذا القسم بخلق الانسان فی احسن تقویم ثم ردوده الی اسفل
سافلین .وبعد استخلاصها وجد ان استخدامها من التین وحده او الزیتون وحده لم
یعط الفائده المنتظره لجسم الانسان الا بعد خلط المادة المستخلصه من التین
والزیتون معا قام بعد ذلک فریق العلماء بالوقوف عند افضل نسبه من النباتین
کانت افضل نسبه هی 1تین 7زیتون وهی نفس عدد ذکر الکلمتین فی القرآن الکریم
بعد ذلک اعلن رئیس فریق البحث اسلامه .. لا تخرج حتی تکتب سبحان الله
وبحمده ... سبحان الله العظیم 

تمثل الأملاح الجزء الأكبر في المركبات اللاعضوية, حيث تكون الكاتايونات والأنيونات مرتبطة فيما بينهابالروابط الأيونية.

يتم تصنيف المركبات اللاعضوية إلى الأكاسيد, الكربونات, الهاليدات والكبريتات كما تتميز العديد منها نقطة انصهار عالية وتكون رديئة توصيل للكهرباء في الحالة الصلبة. تتميز المركبات اللاعضوية أيضا بقابلية الذوبانفي الماء وسهولة التبلور.

من أبسط أنواع التفاعلات اللاعضوية تفاعل الإزاحة المزدوجة، وذلك عند مزج ملحين فتتبادل الأيونات من دون أي تغير في حالة الأكسدة.

ويعتبر تكوين نواتجا صلبة أو غازات خلال تفاعل كيميائي لا عضوي من العوامل التي تدفع بالتفاعل إلى السير بسرعة في اتجاه واحد حتى تكتمل ، ذلك لأن النواتج تنفصل عن التوازن الكيميائي في المحلول ويتم التفاعل بذلك في اتجاه واحد فيكتمل .

لذلك فعند إضافة محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم فإن الناتج وهو كبريتات الباريوم تنفصل عن المحلول وتترسب ، بسبب صعوبة ذوبانها في الماء . لهذا يتم هذا التفاعل بالكامل .

مثال :

مثال لتفاعل توازن يتم في اتجاه واحد نجده في تفاعل كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حيث ينتج غازالأمونيا ويترك المحلول :

تلعب تلك التفاعلات دورا هاما في الكيمياء التحليلية.

تتحلل بعض المركبات الغير عضوية عند ارتفاع درجة الحرارة منتجة غازات تنفصل عنها . ومن تلك الأمثلة مثال صناعة الجبس من الجص حيث يتحول كربونات الكالسيوم في المحمصة إلى أكسيد الكالسيوم ويتطاير غاز ثاني أكسيد الكربون .

بعد تكسير الجص إلى قطع صغيرة يرسل إلى التحميص ويوضع في الفرن عند درجة حرارة نحو 130 درجة مئوية ويبقى في الفرن لفترة كافية ريثما يـُطرد 3/4 الماء الذي بداخله ، فتصبح صيغته الكيميائية: CaSO₄.1/2H₂O طبقا للتفاعل :

CaSO₄.2H₂O+حرارة = CaSO₄.1/2H₂O+1.5H₂O

اتجاه سير التفاعل من اليمين إلى اليسار. ويتم كاملا نظرا لانفصال الماء وتبخره .

وفي تفاعل حمض-قاعدة (مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم) ينتقلبروتون بينهما ، حيث تيعطي جزيئ الحمض بروتونا (أيون هيدروجين ) إلى الصوديوم . ويتكون في معظم تفاعلات حمض-قلوي الماء وملح ، وأشهرها تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم فينتج ملح الطعام والماء . ونظرا لأن تلك التفاعلات تتم سريعا ويمكن فحصها بمؤشرات كيميائية فإنها ذات دور هام في الكيمياء التحليلية.

التفاعل الكيميائي: هو تحول المواد الكيميائية إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب، نتيجة كسر روابط وتكون روابط جديدة.

ويمكننا الاستدلال على حدوث التفاعل الكيميائي بملاحظة ما يلي:

(1)   تصاعد غازات.

(2)   تغير في اللون.

(3)   تكوين رواسب ( مواد غير ذائبة ).

(4)   حدوث تغيرات حرارية أو ضوئية.

v    المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية: هي تعبير بالرموز والصيغ الكيميائية عن المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه.

وهي عبارة عن جملة كيميائية رمزية يتمكن المتحدثون باللغات المختلفة فهمها، حيث يستخدم فيها رموز وصيغ كيميائية موحدة متعارف عليها للتعبير عن المواد المتفاعلة .

فمثلا: للتعبير كيميائيا عن احتراق غاز الميثان، في لهب بنزن الذي تستخدم في المختبر، وفي وجود الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء، نكتب هذه المعادلة:

ميثان + أكسجين       ثاني أكسيد الكربون + الماء

والمعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل السابق تكون:

CH4 + O2           CO2 + H2O

v    بقاء الكتلة والمادة

    الطاقة لا تفنى ولا تخلق ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى، وكذلك الحال بالنسبة للمادة والكتلة في التفاعل الكيميائي.

    ووضع العالم الفرنسي لافوازييه قانون بقاء الكتلة والتي تعرف بــ:

قانون بقاء الكتلة:  عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الداخلة فيه.

    ومعنى ذلك أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية. فتطبيق قانون بقاء الكتلة على المعادلة يعني أن:

كتلة المتفاعلات    =    كتلة النواتج

فمثلا: في معادلة احتراق الكربون ( C) في وجود الأكسجين ( O2 ) لتكون ثاني أكسيد الكربون  C  +  O2         CO2

في هذه الحالة تكون الكتلة محفوظة في المعادلة.

أما في معادلة تكوين الماء :

H2  +  O2                H2O

وفي هذه الحالة الكتلة تكون غير محفظة، ولمساواة عدد الذرات على جانبي المعادلة السابقة، نضع المعامل ( 2 ) قيل رمز كل من الماء على يمين المعادلة والهيدروجين على يسار المعادلة.

v    أنواع التفاعلات الكيميائية

(1)  تفاعلات التكوين :

تفاعل التكوين :  اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد   A  +  X       AX

مثل اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين:                  2Mg + O2             2 MgO

(2)  تفاعلات الانحلال أو التفكك :

تفاعل الانحلال : انحلال مركب لتكوين مادتين أو أكثر، وهو عكس تفاعل التكوين:

AX                 A+X

فعند إمرار تيار كهربي في الماء ( H2O ) تتفكك إلة مكوناتها العنصرية ( الهيدروجين و الأكسجين ) :                                2 H2O                    2 H2 + O2

  ويطلق على هذا النوع من التفاعلات " التحليل الكهربي ".

(3)  تفاعلات الإحلال البسيط :

تفاعل الإحلال البسيط:  فيه يحل عنصر مكان عنصر آخر في مركبه:   A + BX      AX+ B

مثل إحلال الماغنسيوم (  Mg ) محل هيدروجين حمض الهيدروكلوريك ( HCl  ) لتكوين غاز الهيدروجين ( H2 ) وكلوريد الماغنسيوم ( MgCl2  )                                    

Mg + 2  HCl           H2 + MgCl2

(4)  تفاعلات التبادل المزدوج :

تفاعل التبادل المزدوج: فيه يتبادل الأيونات أماكنها عند تفاعل مركبين لتكوين مركبين جديدين:

AX + BY           BX + AY

عند تفاعل يوديد البوتاسيوم ( KI ) مع نترات الرصاص ( Pb (NO3)2  ) :

2 KI + Pb (NO3)                  PbI2 + 2  KNO3

(5)  تفاعلات الاحتراق :

تفاعل الاحتراق: فيه تتحد المادة مع الأكسجين وتنتج كمية هائلة من الطاقة على هيئة ضوء أو حرارة.

مثل احتراق الأوكتان (  C8H18  ) في الجازولين في محركات السيارات :

2 C8H18 + 25 O2           16 CO2 + 15 H2O + energy

اسئله متنوعه

(1) ما الأساس الذي بني عليه الجدول الدوري--------------------------------------- 
(2) عنصر يقع في المجموعة الثالثة و الدورة الرابعة 
ا ـ وضح التوزيع الالكترونيله....................................................................................... 
ب ـ ما عدد الالكترونات فيه ---------- جـد ماعدد البروتونات فيه ........................ 
د ـ ما نوع العنصر ..................... ه ـ ما شحنة ايونه ................... 
و ـ ما هي ذريته ............. ى ـ هل العنصر سيفقد أم يكتسب الكترونات في التفاعل الالكتروني .............. 
( 3) عنصر توزيعه الالكتروني (2, 8, 18, 3) 
ا ـ حدد موقعة في الجدول .................... ب ـ بين نوعه.................. 
(4 ) علل . 
ا ـ تسمي عناصر المجموعة الأولى بالقلويات .................................................................................................... .................. 
ب ـ تسمي عناصر المجموعة الثانية بالترابية....................................................................... 
.................................................................................................... .................. 
ج ـ تسمي عناصر المجموعة السابعة بالهالوجينات ............................................................... 
.................................................................................................... ................... 
د ـ تتشابه صفات الصوديوم و البوتاسيوم............................................................................. 
.................................................................................................... .................... 
ه ـ يزداد نشاط العنصر الفلزي بالانتقال من اعلي إلي أسفل في المجموعة الواحدة.................................... 
.................................................................................................... .................... 
و ـ توجد العناصر النبيلة منفردة في الطبيعة.......................................................................... 
ى ـ العناصر الفلزية ذات الإعداد الذرية الكبيرة مشعة ذاتيا........................................................... 
ز ـ يستعمل عنصر التنجستن في المصابيح الكهربية................................................................... 
ل ـ تميل العناصر إلي فقد أو اكتساب الكترونات في التفاعل الكيميائي................................................. 
م ـ الرابطة في مركب cacl2 رابطة أيونية ......................................................................... 
ش ـ الرابطة في مركب cH4 رابطة تساهمية......................................................................... 
التفاعلات الكيمائية 
1- أكمل المعادلات التالية ووضح دلائل حدوثها 
M g + H2 so4 ------------- + -------------- 
Nacl + AgNo3 -- ------------ + ----------- 
Mg + O2 --------------- 
Zn +Cu+2 Zn+2 + Cu 
C2H4 + Br2 ------------------- 





2- أكمل المعادلات التالية ,وبين نوعها 
C + co --------------------------- 
N H3 +Hcl -- ----------------------- 
Na(Hco3) ----------------------- 
Ca(Hco3) ------------ + ----------- 
Mg+AL2 (so4)3 ----------- +---------- 
AL+Fe2o3 -----------+------------- 
H2so4+Na ------------------ + ---------------------- 
H2so4+CaCl2 -----------------+ ------------------- 
HCl+Mg(oH)2 ----------------+ -------------- 
HCl+Na2Co3 --------------+ ---------------- 
3- علل: 
أ- يضاف أحينا إلي التربة هيدروكسيد الكالسيوم .......................................................................... 
ب- تستخدم مادة السوبر فوسفات كسماد للتربة وليست فوسفات الكالسيوم 
.................................................................................................... .................... 
4- ما المقصود ب: 
المعايرة............................................................................................ .................... 
نقطة التعادل............................................................................................. .............. 
تفاعل التعادل............................................................................................. ............. 
تفاعل الثيرمايث........................................................................................... ......... 
التفاعل الكيميائي........................................................................................... ....... 
المعادلة الكيميائية.......................................................................................... ........ 
التأكسد .................................................................................................. ........
الاختزال............................................................................................ ...... ....... 
العامل المؤكسد............................................................................................. ..... 
العامل المختزل .................................................................................................. 
في التفاعلات: Cu+H2o Cuo+H2 
Cuso4+Ki K2so4+Cui+I2 
1- وضح عمليتي الأكسدة والاختزال 


2- العامل المؤكسد والعامل المختزل 
اوجد رقم التأكسد للنيتروجين في Hno3 ............................................................................ No2 ........................................................................ 
3- اوجد رقم التأكسد للكبريت في H2so4 ........................................................................... 
Na2so4 ........................................................................... 
So3 ........................................................................... 





4-علل : 
1-يتأكسد الحديد عند تعرضه للهواء الرطب :....................................................................... 
.................................................................................................... .................. 
وضح أهمية القنطرة الملحية في الخلية الكهروكيميائية................................................................ 
.................................................................................................... ................... 
6- أكمل الفراغ 
تتكون القنطرة الملحية من ---------------------- 
في القنطرة الملحية تتجه ايونات الصوديوم باتجاه محلول ------------- لتعمل على -------------- 
وتتجه ايونات الكبريتات إلى ----------- لتعمل على --------------------------- 
7-علل 
ينقص وزن الخارصين............................................................................................ ... 
يزداد وزن النحاس .................................................................................................. 
يتغير لون محلول كبريتات النحاس .................................................................................. 
ينقص حجم محلول كبريتات الصوديوم .............................................................................. 
يزداد حجم محلول كبريتات الخارصين ............................................................................... 
8-أكمل الفراغ 
في البطارية الجافة يتكون المصعد من------------------- والمهبط من-------------------
وضح بالمعادلات ما يحدث علي 
1) المهبط .................................................................................................... .... 
2) المصعد .................................................................................................... .. 
9- أكمل الفراغ 
بطارية الزئبق يتكون المصعد من ---------------------- والمهبط من ------------------- 
وضح بالمعادلات ما يحدث علي 
1)المهبط 
2)المصعد 
3- بطارية الزئبق تشكل خطراً على البيئة 0وضح السبب .................................................................................................... ................. 
علل 
عند تنقية النحاس يوصل النحاس النقي بالقطب السالب................................................................ 
.................................................................................................... .................... 
عند الطلاء بالكهرباء توصل المادة الموراد طلاؤها بالقطب السالب..................................................... 
.................................................................................................... ................... 
عند الطلاء بالكهرباء توصل المادة المراد الطلاء بها بالقطب الموجب ................................................. 
........................................................................................................................