إجمالي مرات مشاهدة الصفحة

الاثنين، 9 يونيو 2014

الاعجاز
العلمی للقرآن عن مادة : المیثالونیدز هی مادة یفرزها مخ الانسان والحیوان
بکمیات قلیلة وهی مادة بروتینیة بها کبریت لذا یمکنها الاتحاد بسهولة مع 
الزنک والحدید والفسفور وتعتبر هذه المادة هامة لجسم الانسان (خفض 
الکلسترول-التمثیل الغذائی-تقویة القلب-وضبط التنفس)ویزداد افراز هذه 
المادة من مخ الانسان تدریجیا بدایة من سن 15 حتی سن 35 ثم یقل افرازها بعد
ذلک حتی سن الستین لذلک لم یکن من السهل الحصول علیها من الانسان لذا
اتجهت الانظار للبحث عنها فی النباتات وقام فریق من الیابانیین بالبحث عنها
فلم یعثروا علیها الا فی مادتین التین والزیتون وصدق الله العظیم اذ یقول
فی کتابه: (والتین والزیتون وطور سنین ..الخ) تفکر فی قسم الله بالتین
والزیتون وارتباط هذا القسم بخلق الانسان فی احسن تقویم ثم ردوده الی اسفل
سافلین .وبعد استخلاصها وجد ان استخدامها من التین وحده او الزیتون وحده لم
یعط الفائده المنتظره لجسم الانسان الا بعد خلط المادة المستخلصه من التین
والزیتون معا قام بعد ذلک فریق العلماء بالوقوف عند افضل نسبه من النباتین
کانت افضل نسبه هی 1تین 7زیتون وهی نفس عدد ذکر الکلمتین فی القرآن الکریم
بعد ذلک اعلن رئیس فریق البحث اسلامه .. لا تخرج حتی تکتب سبحان الله
وبحمده ... سبحان الله العظیم 
تمثل الأملاح الجزء الأكبر في المركبات اللاعضوية, حيث تكون الكاتايونات والأنيونات مرتبطة فيما بينهابالروابط الأيونية.
يتم تصنيف المركبات اللاعضوية إلى الأكاسيدالكربوناتالهاليدات والكبريتات كما تتميز العديد منها نقطة انصهار عالية وتكون رديئة توصيل للكهرباء في الحالة الصلبة. تتميز المركبات اللاعضوية أيضا بقابلية الذوبانفي الماء وسهولة التبلور.
من أبسط أنواع التفاعلات اللاعضوية تفاعل الإزاحة المزدوجة، وذلك عند مزج ملحين فتتبادل الأيونات من دون أي تغير في حالة الأكسدة.




ويعتبر تكوين نواتجا صلبة أو غازات خلال تفاعل كيميائي لا عضوي من العوامل التي تدفع بالتفاعل إلى السير بسرعة في اتجاه واحد حتى تكتمل ، ذلك لأن النواتج تنفصل عن التوازن الكيميائي في المحلول ويتم التفاعل بذلك في اتجاه واحد فيكتمل .
لذلك فعند إضافة محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم فإن الناتج وهو كبريتات الباريوم تنفصل عن المحلول وتترسب ، بسبب صعوبة ذوبانها في الماء . لهذا يتم هذا التفاعل بالكامل .
\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 + 2 \ NaCl}
مثال :
مثال لتفاعل توازن يتم في اتجاه واحد نجده في تفاعل كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حيث ينتج غازالأمونيا ويترك المحلول :
\mathrm{NH_4Cl + NaOH \longrightarrow NH_3 + H_2O + NaCl}
تلعب تلك التفاعلات دورا هاما في الكيمياء التحليلية.
تتحلل بعض المركبات الغير عضوية عند ارتفاع درجة الحرارة منتجة غازات تنفصل عنها . ومن تلك الأمثلة مثال صناعة الجبس من الجص حيث يتحول كربونات الكالسيوم في المحمصة إلى أكسيد الكالسيوم ويتطاير غاز ثاني أكسيد الكربون .
بعد تكسير الجص إلى قطع صغيرة يرسل إلى التحميص ويوضع في الفرن عند درجة حرارة نحو 130 درجة مئوية ويبقى في الفرن لفترة كافية ريثما يـُطرد 3/4 الماء الذي بداخله ، فتصبح صيغته الكيميائية: CaSO4.1/2H2O طبقا للتفاعل :
CaSO4.2H2O+حرارة = CaSO4.1/2H2O+1.5H2O
اتجاه سير التفاعل من اليمين إلى اليسار. ويتم كاملا نظرا لانفصال الماء وتبخره .



وفي تفاعل حمض-قاعدة (مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم) ينتقلبروتون بينهما ، حيث تيعطي جزيئ الحمض بروتونا (أيون هيدروجين ) إلى الصوديوم . ويتكون في معظم تفاعلات حمض-قلوي الماء وملح ، وأشهرها تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم فينتج ملح الطعام والماء . ونظرا لأن تلك التفاعلات تتم سريعا ويمكن فحصها بمؤشرات كيميائية فإنها ذات دور هام في الكيمياء التحليلية.

الأحد، 8 يونيو 2014




التفاعل الكيميائي: هو تحول المواد الكيميائية إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب، نتيجة كسر روابط وتكون روابط جديدة.

ويمكننا الاستدلال على حدوث التفاعل الكيميائي بملاحظة ما يلي:
(1)   تصاعد غازات.
(2)   تغير في اللون.
(3)   تكوين رواسب ( مواد غير ذائبة ).
(4)   حدوث تغيرات حرارية أو ضوئية.


v    المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية: هي تعبير بالرموز والصيغ الكيميائية عن المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه.

وهي عبارة عن جملة كيميائية رمزية يتمكن المتحدثون باللغات المختلفة فهمها، حيث يستخدم فيها رموز وصيغ كيميائية موحدة متعارف عليها للتعبير عن المواد المتفاعلة .
فمثلا: للتعبير كيميائيا عن احتراق غاز الميثان، في لهب بنزن الذي تستخدم في المختبر، وفي وجود الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء، نكتب هذه المعادلة:
ميثان + أكسجين       ثاني أكسيد الكربون + الماء

والمعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل السابق تكون:
CH4 + O2           CO2 + H2O



v    بقاء الكتلة والمادة

    الطاقة لا تفنى ولا تخلق ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى، وكذلك الحال بالنسبة للمادة والكتلة في التفاعل الكيميائي.
    ووضع العالم الفرنسي لافوازييه قانون بقاء الكتلة والتي تعرف بــ:

قانون بقاء الكتلة:  عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الداخلة فيه.

    ومعنى ذلك أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية. فتطبيق قانون بقاء الكتلة على المعادلة يعني أن:
كتلة المتفاعلات    =    كتلة النواتج
فمثلا: في معادلة احتراق الكربون ( C) في وجود الأكسجين ( O2 ) لتكون ثاني أكسيد الكربون  C  +  O2         CO2
في هذه الحالة تكون الكتلة محفوظة في المعادلة.
أما في معادلة تكوين الماء :
H2  +  O2                H2O
وفي هذه الحالة الكتلة تكون غير محفظة، ولمساواة عدد الذرات على جانبي المعادلة السابقة، نضع المعامل ( 2 ) قيل رمز كل من الماء على يمين المعادلة والهيدروجين على يسار المعادلة.

v    أنواع التفاعلات الكيميائية

(1)  تفاعلات التكوين :
تفاعل التكوين :  اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد   A  +  X       AX

مثل اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين:                  2Mg + O2             2 MgO

(2)  تفاعلات الانحلال أو التفكك :
تفاعل الانحلال : انحلال مركب لتكوين مادتين أو أكثر، وهو عكس تفاعل التكوين:
AX                 A+X

فعند إمرار تيار كهربي في الماء ( H2O ) تتفكك إلة مكوناتها العنصرية ( الهيدروجين و الأكسجين ) :                                2 H2O                    2 H2 + O2
  ويطلق على هذا النوع من التفاعلات " التحليل الكهربي ".

(3)  تفاعلات الإحلال البسيط :
تفاعل الإحلال البسيط:  فيه يحل عنصر مكان عنصر آخر في مركبه:   A + BX      AX+ B

مثل إحلال الماغنسيوم (  Mg ) محل هيدروجين حمض الهيدروكلوريك ( HCl  ) لتكوين غاز الهيدروجين ( H2 ) وكلوريد الماغنسيوم ( MgCl2  )                                    
Mg + 2  HCl           H2 + MgCl2

(4)  تفاعلات التبادل المزدوج :
تفاعل التبادل المزدوج: فيه يتبادل الأيونات أماكنها عند تفاعل مركبين لتكوين مركبين جديدين:
AX + BY           BX + AY

عند تفاعل يوديد البوتاسيوم ( KI ) مع نترات الرصاص ( Pb (NO3)2  ) :
2 KI + Pb (NO3)                  PbI2 + 2  KNO3

(5)  تفاعلات الاحتراق :
تفاعل الاحتراق: فيه تتحد المادة مع الأكسجين وتنتج كمية هائلة من الطاقة على هيئة ضوء أو حرارة.

مثل احتراق الأوكتان (  C8H18  ) في الجازولين في محركات السيارات :
2 C8H18 + 25 O2           16 CO2 + 15 H2O + energy





اسئله متنوعه




(1) ما الأساس الذي بني عليه الجدول الدوري--------------------------------------- 
(2) عنصر يقع في المجموعة الثالثة و الدورة الرابعة 

ا ـ وضح التوزيع الالكتروني
له....................................................................................... 
ب ـ ما عدد الالكترونات فيه ---------- جـد ماعدد البروتونات فيه ........................
 
د ـ ما نوع العنصر ..................... ه ـ ما شحنة ايونه ...................
 
و ـ ما هي ذريته ............. ى ـ هل العنصر سيفقد أم يكتسب الكترونات في التفاعل الالكتروني ..............
 
( 3) عنصر توزيعه الالكتروني (2, 8, 18, 3) 

ا ـ حدد موقعة في الجدول .................... ب ـ بين نوعه..................
 
(4 ) علل .
 
ا ـ تسمي عناصر المجموعة الأولى بالقلويات .................................................................................................... ..................
 
ب ـ تسمي عناصر المجموعة الثانية بالترابية.......................................................................
 
.................................................................................................... ..................
 
ج ـ تسمي عناصر المجموعة السابعة بالهالوجينات ...............................................................
 
.................................................................................................... ...................
 
د ـ تتشابه صفات الصوديوم و البوتاسيوم.............................................................................
 
.................................................................................................... ....................
 
ه ـ يزداد نشاط العنصر الفلزي بالانتقال من اعلي إلي أسفل في المجموعة الواحدة....................................
 
.................................................................................................... ....................
 
و ـ توجد العناصر النبيلة منفردة في الطبيعة..........................................................................
 
ى ـ العناصر الفلزية ذات الإعداد الذرية الكبيرة مشعة ذاتيا...........................................................
 
ز ـ يستعمل عنصر التنجستن في المصابيح الكهربية...................................................................
 
ل ـ تميل العناصر إلي فقد أو اكتساب الكترونات في التفاعل الكيميائي.................................................
 
م ـ الرابطة في مركب cacl2 رابطة أيونية .........................................................................
 
ش ـ الرابطة في مركب cH4 رابطة تساهمية.........................................................................
 
التفاعلات الكيمائية 

1- أكمل المعادلات التالية ووضح دلائل حدوثها
 
M g + H2 so4 ------------- + --------------
 
Nacl + AgNo3 -- ------------ + ----------- 

Mg + O2 ---------------
 
Zn +Cu+2 Zn+2 + Cu 

C2H4 + Br2 -------------------
 





2- أكمل المعادلات التالية ,وبين نوعها
 
C + co ---------------------------
 
N H3 +Hcl -- -----------------------
 
Na(Hco3) -----------------------
 
Ca(Hco3) ------------ + -----------
 
Mg+AL2 (so4)3 ----------- +----------
 
AL+Fe2o3 -----------+-------------
 
H2so4+Na ------------------ + ----------------------
 
H2so4+CaCl2 -----------------+ -------------------
 
HCl+Mg(oH)2 ----------------+ --------------
 
HCl+Na2Co3 --------------+ ----------------
 
3- علل:
 
أ- يضاف أحينا إلي التربة هيدروكسيد الكالسيوم ..........................................................................
 
ب- تستخدم مادة السوبر فوسفات كسماد للتربة وليست فوسفات الكالسيوم 

.................................................................................................... ....................
 
4- ما المقصود ب:
 
المعايرة............................................................................................ ....................
 
نقطة التعادل............................................................................................. ..............
 
تفاعل التعادل............................................................................................. .............
 
تفاعل الثيرمايث........................................................................................... .........
 
التفاعل الكيميائي........................................................................................... .......
 
المعادلة الكيميائية.......................................................................................... ........ 

التأكسد .................................................................................................. ........

الاختزال............................................................................................ ...... ....... 

العامل المؤكسد............................................................................................. .....
 
العامل المختزل ..................................................................................................
 
في التفاعلات: Cu+H2o Cuo+H2
 
Cuso4+Ki K2so4+Cui+I2 

1- وضح عمليتي الأكسدة والاختزال 



2- العامل المؤكسد والعامل المختزل 

اوجد رقم التأكسد للنيتروجين في Hno3 ............................................................................ No2 ........................................................................
 
3- اوجد رقم التأكسد للكبريت في H2so4 ...........................................................................
 
Na2so4 ...........................................................................
 
So3 ........................................................................... 






4-علل : 

1-يتأكسد الحديد عند تعرضه للهواء الرطب :.......................................................................
 
.................................................................................................... ..................
 
وضح أهمية القنطرة الملحية في الخلية الكهروكيميائية................................................................
 
.................................................................................................... ...................
 
6- أكمل الفراغ
 
تتكون القنطرة الملحية من ----------------------
 
في القنطرة الملحية تتجه ايونات الصوديوم باتجاه محلول ------------- لتعمل على --------------
 
وتتجه ايونات الكبريتات إلى ----------- لتعمل على ---------------------------
 
7-علل 

ينقص وزن الخارصين............................................................................................ ...
 
يزداد وزن النحاس ..................................................................................................
 
يتغير لون محلول كبريتات النحاس ..................................................................................
 
ينقص حجم محلول كبريتات الصوديوم ..............................................................................
 
يزداد حجم محلول كبريتات الخارصين ...............................................................................
 
8-أكمل الفراغ
 
في البطارية الجافة يتكون المصعد من------------------- والمهبط من-------------------

وضح بالمعادلات ما يحدث علي
 
1) المهبط .................................................................................................... ....
 
2) المصعد .................................................................................................... ..
 
9- أكمل الفراغ
 
بطارية الزئبق يتكون المصعد من ---------------------- والمهبط من -------------------
 
وضح بالمعادلات ما يحدث علي
 
1)المهبط
 
2)المصعد
 
3- بطارية الزئبق تشكل خطراً على البيئة 0وضح السبب .................................................................................................... .................
 
علل
 
عند تنقية النحاس يوصل النحاس النقي بالقطب السالب................................................................
 
.................................................................................................... ....................
 
عند الطلاء بالكهرباء توصل المادة الموراد طلاؤها بالقطب السالب.....................................................
 
.................................................................................................... ...................
 
عند الطلاء بالكهرباء توصل المادة المراد الطلاء بها بالقطب الموجب .................................................
 
........................................................................................................................




8 اكتشافات علمية بالصدفة ..









1) المصاصات المثلجة كان “فرانك إيبرسن” في الـ11 من عمره عندما اخترع المصاصات المثلجة عام 1905، وذلك عندما ترك كمية من العصير المحلى خارج المنزل بداخله عصا، ليجد في اليوم التالي تحوله إلى مصاصة مثلجة بفضل انخفاض درجة الحرارة، وقام بتسجيل براءة اختراعه بعد ذلك بـ20 عاماً. 2) الغراء قام باكتشافه عالم يدعى “هاري كوفر” عام 1942 وهو يقوم بأبحاث لاكتشاف مركّب آخر، وقد تجاهل اختراعه 6 سنوات قبل أن يتعرف على مزاياه وفوائده. 3) الأصباغ الصناعية عثر عليها عالم في القرن التاسع عشر أثناء بحثه عن علاج لمرض الملاريا، وكانت أول صبغة صناعية باللون البنفسجي. 4) حلزونة عندما اخترع المهندس “ريتشارد جيمس” نوابض للأدوات الحساسة في السفن الحربية عام 1943، تمكن أيضاً من اختراع اللعبة الشهيرةSlink أو الحلزونة المعروفة بحركتها الحلزونية الجذابة. 5) مايكروويف العالم “بيرسي سبينسر” كان يقوم بتجارب مغناطيسية عندما انتبه إلى ذوبان لوح شيكولاتة بجيبه بفضل الموجات الدقيقة، ومن هنا جاء اختراع أفران المايكروويف. 6) السكرين هو تلك المادة التي تستخدم في تحلية الطعام، اكتشافها جاء عام 1879 عندما قام العامل “فالبيرغ” بعدم غسل يديه بعد التعامل مع الفحم ليكتشف أن هناك طعم حلو للطعام الذي يأكله، ومن ثم جاء السكرين. 7) فيلكرو العالم السويسري “جورج دي ميسترال” اكتشف مشبك الفيلكرو عام 1941 بالصدفة عندما لاحظ أن بذوره تلتصق به وبكلبه. 8) جهاز تنظيم ضربات القلب في عام 1958 قام العام “ويلسون غريتباتش” بتركيب مقاوم بالخطأ إلى مؤشر لتسجيل صوت القلب، وكانت النتيجة أن النبضات نظمت مثل دقات القلب البشرية.



الجمعة، 6 يونيو 2014



الكيمياء اللاعضوية (بالإنكليزيةInorganic chemistry) تدرس المركبات التي لا يكون الكربون في تركيبها وليس من نواتج احتراقها.


الكيمياء غير العضوية :هي الكيمياء التي تهتم بدراسة المركبات الغير عضوية ، أي مركباتها لا تحتوي علىالكربون والهيدروجين معا ودراسة خواصها الكيميائية والفيزيائية.

الخميس، 5 يونيو 2014

صورة: ‏صباح الخـــــــــــير...
ربنا يحقق كل أمالكم وتطلعاتكم ...‏







الخارصـــــــــــــــــــــــــــــــين وجسم الانسان
=====================================
مقدمة:
الزِّنْك أو الخارَصِين أو التُوتِياء، الرمز الكيميائي Zn من عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية وذلك لوجود مدارات فارغة بالمدار d وبالتالي يستطيع تكوين معقدات، وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة.
لا يوجد العنصر في الطبيعة منفردا بل يكون مختلطا بعناصر أخرى كالذهب والفضة والكادميوم والرصاص. تتم عملية استخلاص الزنك على عدة مراحل أولها تكسير الخام وطحنه ثم ازالة الشوائب بالتعويم يليه عملية تحميص الخام إلى كبريتيد الزنك ZnS يليه اجراء عملية اكسدة للكبريتيد طبقا للمعادلة ويجب اتمام عملية الاكسدة حتى تلامس ذرات العنصر ذرات الزنك.
ZnS+3/2O2----->ZnO+SO2
بعده يمكن اجراء عملية اختزال بنزع الأكسجين من الزنك بواسطة الكربون أو أول أكسيد الكربون طبقا للمعادلات
ZnO+C=Zn+CO
ZnO+CO----->Zn+CO2
==========
وظائف الزنك

- يقوي جهاز المناعة (لأن جهاز المناعة بحاجة إلى هذا العنصر)
- يقوي الذاكرة
- يمتّن العظام
- يخفض مستوى الكولسترول في الدم
- يؤمن سلامة وظيفة الانسولين
- يشارك في عملية نمو وتطور الجسم
- يساعد ضغط الشرايين في المحافظة على حدوده الطبيعية كما يساعد على انتظام ضربات القلب
- يملك مواصفات مضادة للأكسدة
- يستخدم في انتاج الحيوانات المنوية
- انتاج خلايا الجلد الجديدة
- سرعة الشفاء من الجروح ( له دور كبير في إنتاج مادة الكولاجين والتي لها اثر كبير في لصق الخلايا ببعضها )
- مهم أيضآ للحامل

نقص الزنك :

يؤدي إلى ضعف و نقص جهاز المناعة في الجسم ، تساقط الشعر ، الاكتئاب ، نقص الوزن ، فقدان الشهية ، الحساسية ، تغييرات مفاجئة على الجلد ( زيادة في صبغة الجلد ) ، الانيميا ، تضخم في الطحال والكبد، و عدم التئام الجروح بسهولة ، تشوهات في الجنين ، نقص الوزن للرجال ، فقدان قدرة حاسة الشم و حاسة التذوق
يزيد خطر إصابة السيدات بترقق وهشاشة العظام ، و يعرض الرجال أيضا لخطر أعلى للإصابة بالكسور العظمية

الافراط في تناول الزنك

يؤدي إلى التسمم و اثارة الجهاز الهضمي ( اضطراب في المعدة ) ، و يسبب نقص امتصاص النحاس ، ارتفاع حرارة الجسم ، يؤثر على مناعة الجسم

مصادر الزنك

المنتجات الحيوانية بالدرجة الأولى ( لحوم البقر الحمراء و لحم الضأن) ثم البيض و السمك و اللبن و الحبوب
وللتفصيل أكثر نذكر : القمح ، نخالة الذرة ، المحارات البحرية ، السمسم ، يذر اليقطين ، الفتسق السوداني ، بذر دوار الشمس ، لحم الخروف ، الحليب ، الجبنة ، كبد البقر ، اللوز ، الجوز ، الدجاج ، البيض ، اللبن الزبادي ، المكسرات ، البقوليات